Метаванадат натрия

Метаванадат натрия
Общие
Систематическое наименование	Триоксованадат натрия
Хим. формула	NaVO3
Физические свойства
Молярная масса	121,93 г/моль
Плотность	5.15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	630 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13718-26-8
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

Внешний вид

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Нахождение в природе

Образует два минерала: мунирит (NaVO₃) и метамунирит (NaVO₃·2H₂O).

Получение

• Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaOH + V_2O_5 \xrightarrow{t}\ 2NaVO_3 + H_2O} }[/math]

• Взаимодействие хлорида натрия с оксидом ванадия(V) и кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NaCl + 2V_2O_5 + O_2 \ \xrightarrow{t}\ 4NaVO_3 + 2Cl_2} }[/math]

Химические свойства

• Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2NaOH+4H_2O_2 \rightarrow Na_3VO_8 + 5H_2O} }[/math]

• Взаимодействует с NaOH:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2NaOH \rightarrow Na_3VO_4 + H_2O} }[/math]

• Взаимодействует с пероксидом водорода и [math]\ce{ HNO3 }[/math]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2H_2O_2+HNO_3 \rightarrow H_3VO_2(O_2)_2 + NaNO_3+H_2O} }[/math]

• Вступает в реакции обмена:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaVO_3+CuSO_4 \rightarrow Cu(VO_3)_2 \downarrow+ Na_2SO_4} }[/math]

• Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4VO_3\downarrow + NaHCO_3} }[/math]

• Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодоводорода в кислой среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + 3HI + 3HCl \rightarrow VCl_3 + I_2 + NaI + 3H_2O} }[/math]

• Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO₄^3-, последовательно переходит в оранжевый (V₁₀O₂₈^6-), зелёный (V₁₀O₂₈^6- и VO²⁺), синий (VO²⁺), зелёный (V³⁺) и, наконец, фиолетовый (V²⁺).

Применение

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Безопасность

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

См. также

• Ортованадат натрия

Литература

• «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.